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| Namen | |
|---|---|
| Andere Namen | |
| Bezeichner | |
| ChemSpider | |
| ECHA-InfoCard | 100.007.426 |
| EC-Nummer | 208-167-3 |
| RTECS-Nummer | CQ8600000 |
| UNII | |
| UN-Nummer | 1564 |
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| Eigenschaften | |
| BaCO 3 | |
| Molmasse | 197,34 g / mol |
| Aussehen | weiße Kristalle |
| Geruch | geruchlos |
| Dichte | 4,286 g / cm 3 |
| Schmelzpunkt | 811ºC (1492ºF; 1.084 K) polymorphe Transformation |
| Siedepunkt | 1.450 ° C (2.640 ° F; 1.720 K) zerfällt [1] von 1360 ° C |
| 16 mg / l (8,8 ° C) 22 mg / l (18 ° C) 24 mg / l (20 ° C) 24 mg / L (24,2 ° C) [19459036[1] | |
| 2,58 · 10 -9 | |
| Löslichkeit | zerfällt in Säure die in Methanol unlöslich ist |
| -58,9 · 10 -6 cm 3 / mol | |
| 1.676 | |
| Thermochemie | |
| 85,35 J / Mol · K [1] | |
| 112 J / Mol · K [2] | |
| -1219 kJ / mol [2] | |
| -1139 kJ / mol [1] | |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | ICSC 0777 |
| GHS-Piktogramme |  [3] |
| GHS-Signalwort | Warnung |
| H302 [3] | |
| NFPA 704 |  |
| Flammpunkt | Nicht brennbar |
| Tödliche Dosis oder Konzentration ( LD LC ): | |
| 418 mg / kg, oral (Ratte) | |
| Verwandte Verbindungen | |
| Magnesiumcarbonat Calciumcarbonat Strontiumcarbonat | |
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa). | |
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| Infobox-Referenzen | |
Bariumcarbonat (BaCO 3 ), auch bekannt als witherit ist eine chemische Verbindung, die in Rattengiften, Ziegeln, Keramikglasuren und Zement verwendet wird.
Witherit [ edit ]
Witherit kristallisiert im orthorhombischen System. Die Kristalle sind ausnahmslos in Dreiergruppen zusammengezwirnt, was zu pseudo-hexagonalen Formen führt, die bipyramidalen Quarzkristallen ähneln, die Gesichter sind gewöhnlich rau und horizontal gestreift. [5] Sie wandelt sich bei 1084 K in eine hexagonale Phase um, die sich in eine ändert kubische Phase bei 1254 K.
Das Mineral wurde nach William Withering benannt, der 1784 erkannte, dass es chemisch von den Baryten unterschieden ist. [6] Es kommt in Adern von Bleierz bei Hexham in Northumberland, Alston in Cumbria, Anglezarke, vor. in der Nähe von Chorley in Lancashire und einigen anderen Orten. Witherit wird durch die Einwirkung von Calciumsulfat in Lösung enthaltendem Wasser leicht in Bariumsulfat umgewandelt, und Kristalle werden daher häufig mit Baryten verkrustet. Es ist die Hauptquelle für Bariumsalze und wird in beträchtlichen Mengen in Northumberland abgebaut. Es wird zur Herstellung von Rattengift, zur Herstellung von Glas und Porzellan und früher zur Raffinierung von Zucker verwendet. [5] Es wird auch zur Kontrolle des Verhältnisses von Chromat zu Sulfat in Chromat-Elektroplattierbädern verwendet. [7]
Herstellung edit ]
Bariumcarbonat wird kommerziell aus Bariumsulfid hergestellt, entweder durch Behandlung mit Natriumcarbonat bei 60 bis 70 ° C (Soda-Asche-Verfahren) oder durch Durchleiten von Kohlendioxid bei 40 bis 90 ° C.
Beim Soda-Asche-Verfahren wird festes oder gelöstes Natriumcarbonat zu der Bariumsulfidlösung gegeben und der Bariumcarbonat-Niederschlag wird filtriert, gewaschen und getrocknet. [8]
Reactions [ edit [19659086] Bariumcarbonat reagiert mit Säuren wie Salzsäure unter Bildung löslicher Bariumsalze wie Bariumchlorid: - BaCO
3 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl
2 (aq) + ] CO
2 (g) + H
2 O (l)
Die Reaktion mit Schwefelsäure ist jedoch schlecht, da Bariumsulfat vorliegt ist sehr unlöslich.
Bariumcarbonat wird in der Keramikindustrie häufig als Bestandteil von Glasuren verwendet. Es wirkt als Flussmittel, Mattierungs- und Kristallisationsmittel und wird mit bestimmten Farboxiden kombiniert, um einzigartige Farben zu erzeugen, die auf andere Weise nicht leicht erreichbar sind. Seine Verwendung ist etwas umstritten, da einige behaupten, dass sie aus Glasuren in Speisen und Getränke austreten können. Um eine sichere Verwendung zu gewährleisten, wird BaO häufig in Frittenform verwendet.
In der Ziegel-, Fliesen-, Steingut- und Keramikindustrie wird Tonen Bariumcarbonat zugesetzt, um lösliche Salze (Calciumsulfat und Magnesiumsulfat) auszufällen, die Ausblühungen verursachen.
Referenzen [ edit ]
[1]
Externe Links [ bearbeiten ]
3 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl
2 (aq) + ] CO
2 (g) + H
2 O (l)
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