Zink-Luft-Batterie - Wikipedia

Zink-Luft-Hörgerätebatterien

Zink-Luft-Batterien (19459009) (nicht wiederaufladbar) und Zink-Luft-Brennstoffzellen (mechanisch wiederaufladbar) sind Metall-Luft-Batterien, die mit oxidierendem Zink betrieben werden mit Sauerstoff aus der Luft. Diese Batterien haben hohe Energiedichten und sind relativ kostengünstig herzustellen. Die Größen reichen von sehr kleinen Knopfzellen für Hörgeräte, größeren Batterien, die in Filmkameras verwendet wurden, die zuvor Quecksilberbatterien verwendeten, bis zu sehr großen Batterien, die für den Antrieb von Elektrofahrzeugen verwendet werden.

Beim Entladen bildet eine Masse aus Zinkpartikeln eine poröse Anode, die mit einem Elektrolyten gesättigt ist. Sauerstoff aus der Luft reagiert an der Kathode und bildet Hydroxylionen, die in die Zinkpaste wandern und Zinkat bilden ( Zn (OH) ²⁻
₄ ), wodurch Elektronen freigesetzt werden, um zur Kathode zu gelangen . Das Zinkat zerfällt in Zinkoxid und Wasser kehrt in den Elektrolyten zurück. Das Wasser und das Hydroxyl der Anode werden an der Kathode recycelt, sodass kein Wasser verbraucht wird. Die Reaktionen erzeugen theoretisch 1,65 Volt, dies wird jedoch in verfügbaren Zellen auf 1,35–1,4 V reduziert.

Zink-Luft-Batterien haben einige Eigenschaften von Brennstoffzellen sowie von Batterien: Das Zink ist der Brennstoff, die Reaktionsgeschwindigkeit kann durch Variieren des Luftstroms gesteuert werden, und oxidierte Zink- / Elektrolytpaste kann durch frische Paste ersetzt werden.

Zink-Luft-Batterien können verwendet werden, um nun nicht mehr erhältliche 1,35-V-Quecksilberbatterien zu ersetzen (allerdings mit deutlich kürzerer Lebensdauer), die in den 70er bis 80er Jahren häufig in Fotokameras eingesetzt wurden.

Mögliche zukünftige Anwendungen dieser Batterie umfassen den Einsatz als Batterie für Elektrofahrzeuge und als Energiespeichersystem.

Geschichte [ edit ]

Die Wirkung von Sauerstoff war Anfang des 19. Jahrhunderts bekannt, als Nasszellen-Batterien von Leclanche Luftsauerstoff in den Kohlenstoffkathodenstromkollektor absorbierten. Im Jahr 1878 wurde festgestellt, dass eine poröse, platinierte Kohlenstoff-Luftelektrode ebenso gut funktioniert wie das Mangandioxid ( MnO
_² ) der Leclanche-Zelle. Kommerzielle Produkte wurden nach diesem Prinzip 1932 hergestellt, als George W. Heise und Erwin A. Schumacher von der National Carbon Company ^[5] Zellen bauten, wobei die Kohlenstoffelektroden mit Wachs behandelt wurden, um ein Überfluten zu verhindern. Dieser Typ wird noch immer für große Zink-Luft-Zellen für Navigationshilfen und für den Schienentransport verwendet. Die Stromkapazität ist jedoch gering und die Zellen sind sperrig.

Große primäre Zink-Luft-Zellen wie der Typ Thomas A. Edison Industries Carbonaire wurden für die Signalisierung von Eisenbahnen, für Fernkommunikationsstandorte und für Navigationsbojen verwendet. Dies waren Langzeitanwendungen mit niedriger Rate. Die Entwicklung dünner Elektroden in der Brennstoffzellenforschung in den 70er Jahren ermöglichte die Anwendung auf kleine Knopfzellen und prismatische Primärzellen für Hörgeräte, Pager und medizinische Geräte, insbesondere für die Herztelemetrie. ^[6]

The first Wiederaufladbare Zink-Luft-Batterien wurden 1996 von dem slowenischen Innovator Miro Zorič hergestellt. Sie wurden entwickelt, um Fahrzeuge mit den ersten AC-basierten Antriebssträngen zu antreiben, die ebenfalls von Herrn Zorič entwickelt wurden. Die ersten Fahrzeuge auf Straßen, auf denen Zink-Luft-Batterien verwendet wurden, waren kleine und mittelgroße Busse in Singapur, wo Zorič während seines Technologietransfers das nationale Elektrifizierungsprogramm der Singapore Polytechnic leitete. Die Massenproduktionslinie für Zink-Luft-Batterien wurde 1997 in Betrieb genommen. Die Zellen hatten im Vergleich zu herkömmlichen Blei-Säure-Batterien eine wesentlich höhere Energiedichte und ein spezifisches Energie- (und Gewichts-) Verhältnis

Reaktionsformeln [ edit ]

Animation des Betriebs einer Zink-Luft-Zelle

Die chemischen Gleichungen für die Zink-Luft-Zelle sind: ^[2]

Anode: Zn + 4OH ^- → Zn (OH) ₄ ²⁻ + 2e ^- (E ₀ = －1.25 V) [19659024] Fluid: Zn (OH) ₄ ²⁻ → ZnO + H ₂ O + 2OH ^-

Kathode: 1/2 O ₂ + H ₂ O + 2e ^- → 2OH ^- (E ₀ = 0,34 V pH ＝ 11 )

Insgesamt: 2Zn + O ₂ → 2ZnO (E ₀ = 1,59 V)

Zink-Luft-Batterien können nicht in einem verschlossenen Batteriehalter verwendet werden, da etwas Luft erforderlich ist Komm herein; Der Sauerstoff in 1 Liter Luft wird für jede Amperestunde der verwendeten Kapazität benötigt.

Speicherdichte [ edit ]

Zink-Luft-Batterien weisen eine höhere Energiedichte und ein spezifisches Energie- (und Gewichts-) Verhältnis auf als andere Batterietypen, da Luftatmosphäre zu den Batteriereaktanten gehört . Die Luft wird nicht mit der Batterie verpackt, so dass eine Zelle mehr Zink in der Anode verwenden kann als eine Zelle, die beispielsweise auch Mangandioxid enthalten muss. Dies erhöht die Kapazität für ein bestimmtes Gewicht oder Volumen. Ein spezielles Beispiel: Eine Zink-Luft-Batterie mit einem Durchmesser von 11,6 mm und einer Höhe von 5,4 mm eines Herstellers hat eine Kapazität von 620 mAh und ein Gewicht von 1,9 g; Verschiedene Silberoxid- (SR44) und Alkalizellen der gleichen Größe liefern 150–200 mAh und wiegen 2,3–2,4 g. ^[7]

Lager- und Betriebsdauer [ edit ]

Zink-Luft Zellen haben eine lange Haltbarkeit, wenn sie versiegelt werden, um Luft abzulassen; Selbst Miniatur-Knopfzellen können bei Raumtemperatur mit geringem Kapazitätsverlust bis zu 3 Jahre gelagert werden, wenn ihre Versiegelung nicht entfernt wird. Trocken gelagerte Industriezellen haben eine unbegrenzte Lagerfähigkeit.

Die Lebensdauer einer Zink-Luft-Zelle ist eine entscheidende Funktion ihrer Wechselwirkung mit ihrer Umgebung. Bei hohen Temperaturen und niedriger Luftfeuchtigkeit verliert der Elektrolyt schneller Wasser. Da der Kaliumhydroxid-Elektrolyt zerfließend ist, sammelt sich unter sehr feuchten Bedingungen überschüssiges Wasser in der Zelle, überschwemmt die Kathode und zerstört ihre aktiven Eigenschaften. Kaliumhydroxid reagiert auch mit atmosphärischem Kohlendioxid; Die Carbonatbildung verringert schließlich die Leitfähigkeit des Elektrolyts. Miniaturzellen haben eine hohe Selbstentladung, sobald sie zur Luft geöffnet werden; Die Kapazität der Zelle soll innerhalb weniger Wochen genutzt werden. ^[6]

Entladungseigenschaften [ edit ]

Da die Kathode ihre Eigenschaften während der Entladung nicht ändert, ist die Klemmenspannung bis zum Zelle nähert sich der Erschöpfung.

Die Leistung ist von mehreren Variablen abhängig: Kathodenfläche, Luftverfügbarkeit, Porosität und katalytischer Wert der Kathodenoberfläche. Der Eintritt von Sauerstoff in die Zelle muss gegen den Wasserverlust des Elektrolyts abgeglichen werden. Kathodenmembranen sind mit (hydrophobem) Teflonmaterial beschichtet, um den Wasserverlust zu begrenzen. Niedrige Luftfeuchtigkeit erhöht den Wasserverlust; Wenn genug Wasser verloren geht, fällt die Zelle aus. Knopfzellen haben eine begrenzte Stromaufnahme; Eine IEC PR44-Zelle hat beispielsweise eine Kapazität von 600 Milliamperestunden (mAh), aber einen maximalen Strom von nur 22 Milliampere (mA). Impulslastströme können viel höher sein, da zwischen den Impulsen etwas Sauerstoff in der Zelle verbleibt. ^[6]

Eine niedrige Temperatur verringert die Kapazität der Primärzelle, jedoch ist der Effekt bei geringen Abläufen gering. Eine Zelle kann 80% ihrer Kapazität abgeben, wenn sie über 300 Stunden bei 0 ° C entladen wird, aber nur 20% der Kapazität, wenn sie bei dieser Temperatur mit einer Geschwindigkeit von 50 Stunden entladen wird. Eine niedrigere Temperatur verringert auch die Zellenspannung.

Zellentypen [ edit ]

Primary (nicht wiederaufladbar) [ edit ]

Querschnitt durch eine Zink-Luft-Knopfzelle. A: Separator, B: Zinkpulveranode und Elektrolyt, C: Anodendose, D: Isolatordichtung, E: Kathodendose, F: Luftloch, G: Kathodenkatalysator und Stromkollektor, H: Luftverteilungsschicht, I: Halbdurchlässig Membran

Große Zink-Luft-Batterien mit Kapazitäten von bis zu 2.000 Amperestunden pro Zelle werden zur Stromversorgung von Navigationsinstrumenten und Markierungsleuchten, ozeanographischen Experimenten und Eisenbahnsignalen verwendet.

Primäre Zellen werden im Tastenformat auf etwa 1 Ah erzeugt. Prismatische Formen für tragbare Geräte werden mit Kapazitäten zwischen 5 und 30 Ah hergestellt. Hybridzellkathoden umfassen Mangandioxid, um hohe Spitzenströme zu ermöglichen.

Knopfzellen sind hochwirksam, es ist jedoch schwierig, dieselbe Konstruktion aufgrund der Luftverteilungsleistung, der Wärmeableitung und von Leckageproblemen auf größere Größen auszudehnen. Prismatische und zylindrische Zelldesigns adressieren diese Probleme. Für das Stapeln prismatischer Zellen sind Luftkanäle in der Batterie erforderlich, und es kann ein Gebläse erforderlich sein, um Luft durch den Stapel zu drücken. ^[6]

Sekundär (wiederaufladbar) [ edit ]

Wiederaufladbare Zink-Luft-Zellen benötigen Zink Ausfällung aus dem Elektrolyt auf Wasserbasis wird streng kontrolliert. Zu den Herausforderungen zählen die Dendritenbildung, eine ungleichmäßige Zinkauflösung und eine begrenzte Löslichkeit in Elektrolyten. Das elektrische Umkehren der Reaktion an einer bifunktionalen Luftkathode zur Freisetzung von Sauerstoff aus den Reaktionsprodukten der Entladung ist schwierig; Bisher getestete Membranen haben eine niedrige Gesamteffizienz. Die Ladespannung ist viel höher als die Entladungsspannung, wodurch die Energieeffizienz des Zyklus bei nur 50% liegt. Die Bereitstellung von Lade- und Entladefunktionen durch separate Kathoden mit einer einzigen Funktion erhöht die Zellgröße, das Gewicht und die Komplexität. ^[6] Ein zufriedenstellendes elektrisch aufgeladenes System bietet möglicherweise niedrige Materialkosten und hohe spezifische Energie. Seit 2014 hat nur ein Unternehmen kommerzielle Einheiten zum Verkauf, wie in einem von ARPA-e Energy Innovation Summit im Jahr 2013 produzierten Video-Department beschrieben. ^[8] Fluidic Energy hat offenbar Hunderttausende Ausfälle in Asien bewältigt [19659055] an verteilten kritischen Ladestellen. Mindestens ein Unternehmen gibt an, in Feldtests für Backup-Anwendungen im Netzmaßstab zu sein. ^[10]

Mechanische Wiederaufladung [ edit ]

Wiederaufladbare Systeme können Anode und Elektrolyt mechanisch ersetzen, was im Wesentlichen in Betrieb ist B. als auffrischbare Primärzelle, oder kann Zinkpulver oder andere Verfahren verwenden, um die Reaktanten aufzufüllen. Mechanisch aufgeladene Systeme wurden in den 1960er Jahren wegen der hohen Energiedichte und der einfachen Aufladung für militärische Elektronikanwendungen untersucht. Primäre Lithiumbatterien boten jedoch höhere Entladungsraten und eine einfachere Handhabung.

Mechanische Aufladesysteme werden seit Jahrzehnten für den Einsatz in Elektrofahrzeugen erforscht. Einige Ansätze verwenden eine große Zink-Luft-Batterie, um die Ladung einer Batterie mit hoher Entladungsrate aufrechtzuerhalten, die für Spitzenlasten während der Beschleunigung verwendet wird. Zinkgranulat dient als Reaktionspartner. Das Aufladen der Fahrzeuge erfolgt durch Austausch von verbrauchtem Elektrolyt und verbrauchtem Zink gegen frische Reaktionspartner an einer Tankstelle.

Der Begriff Zink-Luft-Brennstoffzelle bezieht sich normalerweise auf eine Zink-Luft-Batterie, in der Zinkmetall hinzugefügt und Zinkoxid kontinuierlich entfernt wird. Zinkelektrolytpaste oder -pellets werden in eine Kammer gedrückt, und Zinkoxidabfälle werden in einen Abwassertank oder eine Blase im Kraftstofftank gepumpt. Aus dem Kraftstofftank werden frische Zinkpaste oder Pellets entnommen. Der Zinkoxidabfall wird an einer Tankstelle zum Recycling abgepumpt. Alternativ kann sich dieser Begriff auf ein elektrochemisches System beziehen, bei dem Zink ein Reaktionspartner ist, der die Neubildung von Kohlenwasserstoffen an der Anode einer Brennstoffzelle unterstützt.

Materialien [ edit ]

Catalysts [ edit ]

Cobaltoxid / Kohlenstoff-Nanoröhrchen-Hybrid-Sauerstoffreduktionskatalysator und Nickel-Eisen-Schichtdoppelkatalysator Hydroxid-Sauerstoffentwicklungskathodenkatalysatoren zeigten eine höhere katalytische Aktivität und Haltbarkeit in konzentrierten alkalischen Elektrolyten als Edelmetallplatin- und Iridiumkatalysatoren. Die resultierende primäre Zink-Luft-Batterie zeigte eine Spitzenleistungsdichte von ~ 265 mW / cm ³ eine Stromdichte von ~ 200 mA / cm ³ bei 1 V und eine Energiedichte von> 700 Wh / ^{[11] [edit]}

Wiederaufladbare Zn-Luft-Batterien in einer Tri-Elektrodenkonfiguration zeigten eine beispiellose geringe Polarität der Ladung-Entlade-Spannung von ~ 0,70 V bei 20 mA / cm ³ hohe Reversibilität und Stabilität über lange Lade- und Entladezyklen. ^{[11] [12]}

. Metallfreier Elektrokatalysator, der sowohl in Reduktions- als auch in Oxygenierungsreaktionen effizient arbeitet. Das in einer Phytinsäurelösung zu langen Ketten polymerisierte organische Anilin wurde in einem stabilen, mesoporösen Kohlenstoff-Aerogel mit 2–50 nm Poren gefriergetrocknet, wodurch der Batterieelektrolyt eine große Oberfläche und Raum für die Diffusion hat. Die Forscher pyrolysierten das Aerogel auf 1.000 Grad Celsius und verwandelten den Schaum in ein graphitisches Netzwerk mit vielen katalytischen Graphenkanten. Das Anilin dotierte den Schaum mit Stickstoff, was die Reduktion erhöht. Phytinsäure infundiert den Schaum mit Phosphor und trägt so zur Sauerstoffentwicklung bei. ^[13] Der Schaum hat eine Oberfläche von ~ 1.663 m ² / gr. Primärbatterien wiesen ein offenes Potenzial von 1,48 V, eine spezifische Kapazität von 735 mAh / g (Zn) (Energiedichte von 835 Wh / kg (Zn)), eine Spitzenleistungsdichte von 55 mW / cm³ und einen stabilen Betrieb für 240 auf h nach dem mechanischen Aufladen. Wiederaufladbare Batterien mit zwei Elektroden zirkulierten stabil für 180 Zyklen bei 2 mA / cm ³ . ^[14]

Anwendungen [ edit

Fahrzeugantrieb ] edit ]

Metallisches Zink könnte als alternativer Kraftstoff für Fahrzeuge verwendet werden, entweder in einer Zink-Luft-Batterie ^[15] oder zur Erzeugung von Wasserstoff in der Nähe des Einsatzortes. Die Eigenschaften von Zink haben als Energiequelle für Elektrofahrzeuge großes Interesse hervorgerufen. Gulf General Atomic demonstrierte eine 20-kW-Fahrzeugbatterie. In den 1970er Jahren führte General Motors Tests durch. Keines der Projekte führte zu einem kommerziellen Produkt. ^[16]

Neben Flüssigkeit konnten sich Pellets bilden, die klein genug waren, um zu pumpen. Brennstoffzellen, die Pellets verwenden, könnten Zinkoxid schnell durch frisches Zinkmetall ersetzen. ^[17] Das verbrauchte Material kann recycelt werden. Die Zink-Luft-Zelle ist eine Primärzelle (nicht wiederaufladbar). Recycling ist erforderlich, um das Zink zurückzugewinnen; Um Zink zurückzugewinnen, ist wesentlich mehr Energie erforderlich, als in einem Fahrzeug verwendet werden kann.

Ein Vorteil der Verwendung von Zink-Luft-Batterien für den Fahrzeugantrieb besteht darin, dass der Zinkvorrat der Erde 100-mal größer ist als der von Lithium pro Energieeinheit. Die heutige weltweite weltweite Zinkproduktion reicht aus, um ausreichend Zink-Luft-Batterien zu produzieren, um über eine Milliarde Elektrofahrzeuge anzutreiben, während die derzeitige Lithiumproduktion nur ausreicht, um zehn Millionen Lithium-Ionen-Fahrzeuge zu produzieren. ^[18] Etwa 35% des weltweiten Angebots oder 1,8 Gigatonnen Zinkreserven befinden sich in den Vereinigten Staaten, ^[19] während die USA nur 0,38% der bekannten Lithiumreserven besitzen.

Erste aufladbare Zink-Luft-Batterien, die für den Einsatz in Fahrzeugen entwickelt wurden, wurden in Singapur für Busse eingesetzt. Ihr Entwickler, Miro Zorič, entschied sich für die Zink-Luft-Chemie, insbesondere weil die Zink-Luft-Batterie-Produktion nur reichlich Rohstoffe ohne Seltenerdmaterialien erfordert. Wenn dies für den Antrieb von Wechselstrom- (Induktions-) Antriebssträngen in Fahrzeugen verwendet wird, würde dies eine weltweite Elektrifizierung des Straßentransports ermöglichen, ohne die globalen Lieferketten zu destabilisieren oder nachteilige Engpässe bei Rohstoffen zu verursachen.

Netzspeicher [ edit ]

Die Eos Energy System-Batterie ist etwa halb so groß wie ein Versandbehälter und bietet eine MWh-Kapazität von 1 MWh. Con Edison, National Grid, Enel und GDF SUEZ begannen mit dem Test der Batterie für die Netzspeicherung. Con Edison und die City University von New York testen im Rahmen eines Energieforschungsprogramms des Staates New York eine Batterie auf Zinkbasis von Urban Electric Power. Eos geht davon aus, dass die Kosten für die Speicherung von Strom mit solchen EOS-Batterien 160 USD / kWh betragen und der Strom günstiger als ein neues Erdgaskraftwerk liefern wird. ^[20] Andere Batterietechnologien reichen von 400 bis etwa 1.000 USD pro Kilowattstunde ^[21]

Alternative Konfigurationen [ edit ]

Zu den Versuchen, die Einschränkungen von Zink-Luft zu überwinden, gehören: ^[22]

• Das Pumpen von Zinkschlamm durch die Batterie in eine Richtung zum Laden und zum Entladen. Die Kapazität ist nur durch die Größe der Aufschlämmungsreservoirs begrenzt.
• Alternative Elektrodenformen (über Gelier- und Bindemittel)
• Feuchtigkeitsmanagement
• Sorgfältige Katalysatordispersion zur Verbesserung der Sauerstoffreduktion und Produktion
• Modularisierende Komponenten für die Reparatur ohne vollständigen Austausch

Sicherheit und Umwelt [ edit ]

Zinkkorrosion kann potenziell explosiven Wasserstoff erzeugen. Entlüftungslöcher verhindern den Druckaufbau in der Zelle. Hersteller warnen vor Wasserstoffansammlung in geschlossenen Räumen. Eine kurzgeschlossene Zelle liefert einen relativ geringen Strom. Tiefentladung unter 0,5 V / Zelle kann zu Elektrolytleckagen führen. unter 0,9 V / Zelle ist nur wenig nutzbare Kapazität vorhanden.

Bei älteren Konstruktionen wurde Quecksilberamalgam in einer Menge von etwa 1% des Gewichts einer Knopfzelle eingesetzt, um Zinkkorrosion zu verhindern. Neuere Typen haben kein zusätzliches Quecksilber. Zink selbst hat eine relativ geringe Toxizität. Quecksilberfreie Konstruktionen erfordern keine besondere Handhabung, wenn sie weggeworfen oder recycelt werden. ^[6]

In den Gewässern der Vereinigten Staaten von Amerika ist aufgrund von Umweltvorschriften die ordnungsgemäße Entsorgung von Primärbatterien aus Navigationshilfen erforderlich. Früher wurden ausrangierte Zink-Luft-Primärbatterien um Bojen ins Wasser geworfen, wodurch Quecksilber in die Umwelt entweichen konnte. ^[23]

Siehe auch [ edit

References edit ]

1. ^ power one: Hörgerätebatterien Archiviert am 28. April 2009 bei der Wayback Machine. Powerone-batteries.com. Abgerufen am 2012-09-30.
2. ^ ^{a b} Duracell: Zinc-air Technical Bulletin. duracell.com
3. ^ zincair_hybrid. greencarcongress (03.11.2004). Abgerufen am 2012-09-30.
4. ^ Batterietypen. Thermoanalytik. Abgerufen am 30.09.2012.
5. ^ US 1899615 Luftdepolarisierte Primärbatterie Heise - Februar 1933
6. ^{a b b} b ^{c d e f f. Thomas B. Reddy (Hrsg.). Handbook Of Batteries, 3. Auflage McGraw-Hill, New York, 2002 ISBN 0-07-135978-8, Kapitel 13 und Kapitel 38}
7. ^ "Energizer Technical Information". Data.energizer.com. 2004-01-01 . Abgerufen 2013-06-01 .
8. ^ http://vimeo.com/60446135
9. ^ "Fluidic Energy". www.fluidicenergy.com . Abgerufen 18. April 2018 .
10. ^ "Eos testet seine Zink-Luft-Gitterbatterien mit ConEd". Greentech Media. 2013-05-02 . 2013-10-08 .
11. ^ ^{a b} Li, Y .; Gong, M .; Liang, Y .; Feng, J .; Kim, J. E .; Wang, H .; Hong, G .; Zhang, B .; Dai, H. (2013). "Moderne Zink-Luft-Batterien auf der Basis von Hochleistungs-Hybrid-Elektrokatalysatoren". Nature Communications . 4 : 1805. Bibcode: 2013NatCo ... 4E1805L. doi: 10.1038 / ncomms2812. PMID 23651993.
12. ^ ^{a b} Zuerst geschrieben: 29. Mai 2013 06:22 PM EDT. "Neue hocheffiziente Zink-Luft-Batterien sind viel billiger als Lithium-Ionen: Tech". Science World Report . 2013-06-01 .
13. ^ Mayhood, Kevin (06.04.2015). "Forscher schaffen ersten metallfreien Katalysator für wiederaufladbare Zink-Luft-Batterien". R & D.
14. ^ Vorlage: Nature Nanotechnology
15. ^ J. Noring et al, Mechanisch betankbare Zink-Luft-Elektrofahrzeugzellen in Verfahren des Symposiums über Batterien und Brennstoffzellen für stationäre und elektrische Fahrzeuganwendungen Band 93–98 des Verfahrens (Electrochemical Society) , The Electrochemical Society, 1993 ISBN 1-56677-055-6, Seiten 235–236
16. ^ C. A. C. Sequeira Umweltorientierte Elektrochemie Elsevier, 1994 ISBN 0-444-89456-X, S. 216–217
17. "Science & Technology Review". Llnl.gov. 1995-10-16 . Abgerufen 2013-10-08 .
18. ^ William Tahil (Dezember 2006). Das Problem mit den Lithium-Implikationen der zukünftigen PHEV-Produktion für den Lithium-Bedarf wurde am 22. Februar 2009 auf der Wayback-Maschine archiviert. Meridian International Research
19. Zink-Luft-Brennstoffzellen bieten mehr Vorteile als Lithium-Ionen-Batterien. Maschinendesign (2010-10-07). Abgerufen am 2012-09-30.
20. ^ [1]
21. ^ Cardwell, Diane (16. Juli 2013). "Batterie als eine Möglichkeit, um wärmebezogene Leistungsverluste zu reduzieren" . Abgerufen 18. April 2018 - über NYTimes.com
22. ^ Bullis, Kevin (28. Oktober 2009). "Hochenergetische Batterien kommen auf den Markt". Technology Review . 15. Juni 2010
23. USC.G. Direktive, abgerufen am 18. Januar 2010

Externe Links [ edit ]

Weiterführende Literatur [ edit ]

• Heise, G.W. und Schumacher, E.A., Eine luftdepolarisierte Primärzelle mit Ätzalkalielektrolyt, Transactions of the Electrochemical Society, Vol. 62, Seite 363, 1932.