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| Namen | |||
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| IUPAC-Name | |||
Andere Namen
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| Identifikatoren | |||
| Abkürzungen | R-10B4 [ erforderliche Zitierung ] | ||
| 1732799 | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA-InfoCard | 100.008.355 | ||
| EG-Nummer | 209-189-6 | ||
| 26450 | |||
| MeSH | Kohlenstoff + Tetrabromid | ||
| RTECS-Nummer | FG4725000 | ||
| UN-Nummer | 2516 | ||
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| Eigenschaften | |||
| C Br 4 | |||
| Molmasse | 331.627 g · mol -1 | ||
| Aussehen | Farblose bis gelbbraune Kristalle | ||
| Geruch | süßer Geruch | ||
| Dichte | 3,42 g mL -1 | ||
| Schmelzpunkt | 94,5 ° C; 202,0 ° F; 367,6 K | ||
| Siedepunkt | 189,7 ° C; 373,4 ° F; 462,8 K zersetzt sich | ||
| 0,024 g / 100 ml (30 ° C) | |||
| Löslichkeit | löslich in Ether, Chloroform, Ethanol | ||
| Dampfdruck | 5,33 kPa (bei 96,3 ° C) | ||
| -93,73 · 10 -6 cm 3 / mol | |||
| 1,5942 (100 ° C) | |||
| Struktur | |||
| Monoclinic | |||
| Tetragonal | |||
| Tetraeder | |||
| 0 D | |||
| Thermochemie | |||
| 0,4399 J K -1 g -1 | |||
| 212,5 J / mol K | |||
| 26,0–32,8 kJ mol -1 | |||
| 47,7 kJ / mol | |||
| −426,2–419,6 kJ mol -1 | |||
| Gefahren | |||
| Sicherheitsdatenblatt | inchem.org | ||
| GHS-Piktogramme |   | ||
| GHS-Signalwort | GEFAHR | ||
| H302 H315 H318 H335 | |||
| P261 P280 P305 + 351 + 338 | |||
| NFPA 704 |  | ||
| Flammpunkt | nicht brennbar [3] | ||
| Tödliche Dosis oder Konzentration ( LD LC ): | |||
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| US-Gesundheitsgrenzwerte (NIOSH): | |||
| keine [3] | |||
| TWA 0,1 ppm (1,4 mg / m 3 ) ST 0,3 ppm (4 mg / m 3 ) [3] | |||
Verwandte Alkane
?) Tetrabrommethan CBr 4 auch bekannt als Tetrabromid ist ein Kohlenstoffbromid. Beide Namen sind unter der IUPAC-Nomenklatur zulässig.
Physikalische Eigenschaften [ edit ]
Tetrabrommethan weist zwei Polymorphe auf: kristallines II oder β unter 46,9 ° C (320,0 K) und kristallines I oder α über 46,9 ° C. Monokliner Polymorph hat eine Raumgruppe C2 / c mit Gitterkonstanten: a = 20,9, b = 12,1, c = 21,2 (.10 -1 nm]β = 110,5 °. [4] Die Bindungsenergie von C-Br beträgt 235 kJ · mol -1 . [5]
Aufgrund ihrer symmetrisch substituierten tetraedrischen Struktur Sein Dipolmoment ist 0 Debye. Die kritische Temperatur beträgt 439 ° C (712 K) und der kritische Druck beträgt 4,26 MPa. [4]
Plastische Kristallinität [ edit
Die Hochtemperatur-α-Phase ist als plastische Kristallphase bekannt. Grob gesagt, die CBr 4 befindet sich an den Ecken der kubischen Elementarzelle sowie an den Mittelpunkten ihrer Gesichter in einer fcc-Anordnung. In der Vergangenheit war man der Meinung, dass sich die Moleküle mehr oder weniger frei drehen könnten (eine "Rotorphase"), so dass sie im zeitlichen Mittel wie Kugeln aussehen würden. Neuere Arbeiten [6] haben jedoch gezeigt, dass die Moleküle auf nur 6 mögliche Orientierungen beschränkt sind (Frenkel-Störung). Darüber hinaus können sie diese Orientierungen nicht völlig unabhängig voneinander einnehmen, da in einigen Fällen die Bromatome benachbarter Moleküle aufeinander zuweisen würden, was zu unglaublich kurzen Entfernungen führen würde. Dies schließt bestimmte Orientierungskombinationen aus, wenn zwei Nachbarmoleküle betrachtet werden. Selbst für die verbleibenden Kombinationen treten Verschiebungsänderungen auf, die die Abstände zwischen Nachbarn besser berücksichtigen. Die Kombination von zensierter Frenkel-Störung und Verschiebungsstörung impliziert eine beträchtliche Unordnung innerhalb des Kristalls, was zu stark strukturierten Schichten mit diffuser Streuintensität bei der Röntgenbeugung führt. Tatsächlich ist es die Struktur in der diffusen Intensität, die Informationen über die Details der Struktur liefert.
Chemische Reaktionen [ edit ]
In Kombination mit Triphenylphosphin wird CBr 4 in der Appel-Reaktion verwendet, die Alkohole in Alkylbromide umwandelt. In ähnlicher Weise wird CBr 4 in Kombination mit Triphenylphosphin in der ersten Stufe der Corey-Fuchs-Reaktion verwendet, bei der Aldehyde in terminale Alkine umgewandelt werden. Es ist signifikant weniger stabil als eine leichtere Tetrahalogenmethanbromierung unter Verwendung von HBr oder Br 2 . Es kann auch durch eine wirtschaftlichere Umsetzung von Tetrachlormethan mit Aluminiumbromid bei 100 ° C hergestellt werden. [5]
Es wird als Lösungsmittel für Fette, Wachse und Öle, in der Kunststoff- und Kautschukindustrie zum Blasen und Vulkanisieren sowie zur Polymerisation verwendet ein Beruhigungsmittel und als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Agrochemikalien. Aufgrund seiner Nichtentflammbarkeit wird es als Bestandteil in feuerfesten Chemikalien verwendet. Wegen seiner hohen Dichte wird es auch zur Abscheidung von Mineralien eingesetzt.
Literaturhinweise [ edit ]
- ^ "Kohlenstoffverbindungen: Kohlenstofftetrabromid" . 22. Februar 2013 .
- ^ "Carbon Tetrabromid - Compound Summary". PubChem-Verbindung . USA: Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. 26. März 2005. Identifizierung . vom 18. Juni 2012 .
- ^ a b [19456530] ] d "NIOSH Taschenleitfaden für chemische Gefahren # 0106". Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit (NIOSH).
- ^ a b F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin ( Chemische Tabellen anorganischer Verbindungen ). SNTL, 1986.
- ^ a b N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvku ( Chemie der Elemente ). Informatorium, Prag, 1993.
- ^ Gekoppelte orientierungs- und verschiebungsfreie Freiheitsgrade in der plastischen Hochtemperaturphase des Kohlenstofftetrabromids α-CBr4 Jacob W. Folmer, Ray L. Withers, T. R. Welberry und James D. Martin. Physical Review B 77 in press
Externe Links [ edit ]
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