 | |
 | |
| Namen | |
|---|---|
| Andere Namen Natriumpyrosulfit | |
| Identifikatoren | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ECHA-InfoCard | 100.028.794 |
| EC-Nummer | 231-673-0 |
| E-Nummer | E223 (Konservierungsmittel) |
| RTECS-Nummer | UX8225000 |
| |
| |
| Eigenschaften | |
| Na 2 S 2 O 5 Na-O- (S = O) -O- (S = O) -O-Na | |
| Molmasse | 190.107 g / mol |
| Aussehen | Weißes bis gelbes Pulver |
| Geruch | Schwache SO 2 |
| Dichte | 1.48 g / cm 3 |
| Schmelzpunkt | 170 ° C (338 ° F; 443 K) Zersetzung beginnt bei 150 ° C |
| |
| Löslichkeit | Sehr löslich in Glycerol In Ethanol leicht löslich |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | Mallinckrodt-Sicherheitsdatenblatt |
| GHS-Piktogramme |   |
| GHS-Signalwort | Gefahr |
| H302 H318 | |
| P264 P270 P280 P301 + 312 P305 + 351 + 338 P310 P330 P501 | |
| NFPA 704 |  |
| US-Gesundheitsgrenzwerte (NIOSH): | |
| None [1] | |
| TWA 5 mg / m 3 [1] | |
| N.D. [1] | |
| Verwandte Verbindungen | |
| Natriumsulfit Natriumbisulfit | |
| Kaliummetabisulfit | |
| Verwandte Verbindungen | Natriumdithionit Natriumthiosulfat Natriumsulfat |
Sofern nichts anderes angegeben ist, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa). | |
 verify (what ist   ?) | |
| Infobox-Referenzen | |
Natriummetabisulfit oder Natriumpyrosulfit (IUPAC-Schreibweise; Br. E. Natriummetabisulfit oder Natriumpyrosulfit ) ist eine anorganische Verbindung der chemischen Formel Na 2 S 2 O 5 . Die Substanz wird manchmal als Dinatrium Metabisulfit bezeichnet. Es wird als Desinfektionsmittel, Antioxidans und Konservierungsmittel verwendet.
Herstellung [ edit ]
Natriummetabisulfit kann durch Verdampfen einer mit Schwefeldioxid gesättigten Lösung von Natriumbisulfit hergestellt werden:
- 2 HSO 3 - ⇌ H 2 O + S 2 O 5 2−
woraus sich ergibt ein Rückstand von farblosem festem Na 2 S 2 O 5 . [2]
Chemische Struktur []
Das Anion Metabisulfit ist ein Hybrid aus Dithionit (S 2 O 4 2− ) und Dithionat (S 2 O 6 . 2– ). Das Anion besteht aus einer SO 2 -Gruppe, die mit einer SO 3 -Gruppe verbunden ist, wobei die negative Ladung am Ende von SO 3 lokalisiert ist. Die S-S-Bindungslänge beträgt 2,22 Å und die "Thionat" - und "Thionit" -SO-Abstände betragen 1,46 bzw. 1,50 Å. [3]
Lebensmittelzusatzstoff [
Es wird als Konservierungsmittel und Antioxidans in Lebensmitteln verwendet und ist auch als E223 bekannt. [4]
Es kann allergische Reaktionen bei Personen verursachen, die empfindlich auf Sulfite reagieren, einschließlich Atemwegsreaktionen bei Asthmatikern, Anaphylaxie und anderen allergischen Reaktionen bei empfindlichen Personen. 19659083] Natriummetabisulfit und Kaliummetabisulfit sind die Hauptbestandteile von Campden-Tabletten, die zur Herstellung von Wein und Bier verwendet werden. [7]
Die akzeptable tägliche Einnahme beträgt bis zu 0,7 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht. [8] Natriummetabisulfit oxidiert in der Leber zu Sulfat, das mit dem Urin ausgeschieden wird. [8]
Desinfektions- und Reinigungsmittel [ edit ]
Es wird häufig beim Homebrewing und bei der Weinbereitung zur Desinfektion von Geräten verwendet. Es wird als Reinigungsmittel für Trinkwasser-Umkehrosmosemembranen in Entsalzungssystemen verwendet. Es wird auch verwendet, um Chloramin nach der Behandlung aus dem Trinkwasser zu entfernen.
Andere Verwendungen [ edit ]
- Zu Lokalanästhetikum-Lösungen (Lidocain usw.) hinzugefügt, um die Oxidation von Vasokonstriktor-Adrenalin zu verhindern und somit die Haltbarkeit der Lösung zu verbessern. [19659092] Zitat benötigt ]
- Es wird in der Fotografie verwendet. [9]
- Konzentriertes Natriummetabisulfit kann zum Entfernen von Baumstümpfen verwendet werden. Einige Marken enthalten 98% Natriummetabisulfit und bewirken einen Abbau von Lignin in den Stümpfen, was die Entfernung erleichtert. [10]
- Es wird auch als Hilfsstoff in einigen Tabletten wie Paracetamol verwendet. Etwa 0,5 mg werden in Epinephrin-Autoinjektoren wie EpiPen verwendet.
- Ein sehr wichtiger gesundheitsbezogener Aspekt dieser Substanz ist, dass sie in einem Test auf Sichelzellanämie (und andere ähnliche Formen der Hämoglobinmutation) einem Blutausstrich hinzugefügt werden kann ). Die Substanzen führen dazu, dass sich verstümmelte Zellen (durch eine komplexe Polymerisation) zum Sicheln bewegen und somit die Krankheit bestätigen.
- Es wird als Quelle für SO 2 in Wein verwendet. Ein wichtiges Antioxidans und Bakterizid
- Es wird auch verwendet, um Gold aus Aurinsäure (Gold, gelöst in Königswasser) auszufällen.
- Es wird bei der Abfallbehandlung verwendet, um sechswertiges Chrom chemisch zu dreiwertigem Chrom zu reduzieren, das dann ausgefällt werden kann und aus einem wässrigen Abfallstrom entfernt.
- Es wird als Bleichmittel bei der Herstellung von Kokoscreme verwendet
- Es wird als Reduktionsmittel verwendet, um Sulfidbindungen in geschrumpften Kleidungsstücken aus Naturfasern aufzubrechen und somit zu ermöglichen das Kleidungsstück geht nach dem Waschen wieder in seine ursprüngliche Form zurück
- Es wird als Quelle für SO 2 (gemischt mit Luft oder Sauerstoff) zur Zerstörung von Cyanid bei kommerziellen Goldcyanidierungsverfahren verwendet.
- wird in der Öl- und Gasindustrie als Korrosionsinhibitor / Sauerstofffänger verwendet.
- Es wird in der Wasseraufbereitungsindustrie zum Löschen von Chlorrückständen
- verwendet. Es wird zum Abtönen von Metallproben auf Eisenbasis für die Mikrostrukturanalyse verwendet. [11][12]
Chemische Eigenschaften [ edit ]
Wenn Natriummetabisulfit mit Wasser gemischt wird, setzt es Schwefeldioxid frei (SO 2 ), ein scharfes, unangenehm riechendes Gas, das auch kann Atemnot bei manchen Menschen verursachen. Aus diesem Grund ist Natriummetabisulfit in letzter Zeit von der üblichen Verwendung abgekommen, wobei Mittel wie Wasserstoffperoxid für eine wirksame und geruchlose Sterilisation von Geräten immer beliebter werden. Das freigesetzte Schwefeldioxid macht das Wasser jedoch zu einem starken Reduktionsmittel.
Natriummetabisulfit setzt bei Kontakt mit starken Säuren Schwefeldioxid frei:
- Na 2 S 2 O 5 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + 2 SO 2
Beim Erhitzen auf hohe Temperatur setzt es Schwefeldioxid frei und hinterlässt Natriumsulfit: [13]
- Na 2 S 2 O ] 5 → Na 2 SO 3 + SO 2
Siehe auch [ edit
Referenzen [19659068] [ edit ]
- ^ a b [19589119] c NIOSH Taschenleitfaden für chemische Gefahren # 0566 ". Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Gesundheit (NIOSH).
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Kapitel 16: Die Elemente der Gruppe 16". Inorganic Chemistry, 3. Auflage . Pearson p. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ K. L. Carter, T.A. Siddiquee, K.L. Murphy, D.W. Bennett "Die überraschend schwer fassbare Kristallstruktur von Natriummetabisulfit" Acta Crystallogr. (2004). B60, 155–162. doi: 10.1107 / S0108768104003325
- ^ "Von der EU zugelassene Lebensmittelzusatzstoffe" (PDF) . 12. März 2015 .
- ^ Dekan D. Metcalfe, Ronald A. Simon, Nahrungsmittelallergien: Nebenwirkungen auf Lebensmittel und Lebensmittelzusatzstoffe Wiley- Blackwell 2003, p. 324–339
- ^ "Archivierte Kopie". Archiviert aus dem Original am 16.04.2009 . Abgerufen 2009-06-07 . CS1 Pflege: Archivierte Kopie als Titel (Link)
- ^ Milne, George W. A. (2005). Die kommerziell wichtigen Chemikalien von Gardner: Synonyme, Handelsnamen und Eigenschaften . New York: Wiley-Interscience. p. 568. ISBN 0-471-73518-3.
- ^ a b "Food-Info.net: E-Nummern: E223: Natriumdisulfit ". food-info.net .
- ^ Anchell, Steve (2008). Das Dunkelkammer-Kochbuch (3. Aufl.). Amsterdam: Focal Press. p. 193. ISBN 0240810554.
- ^ http://www.bonideproducts.com/lbonide/msds/sds271.pdf
- ^ https://vacaero.com/information-resources/metallography- with-george-vander-voort / 991-color-metallography.html
- ^ https://www.asminternational.org/documents/10192/1874035/htp00102p025.pdf/ace8f01d-bf9a-4048-b948- a3aeb2d8a536
- ^ Natriumsulfit. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_cb4111698.htm[19659152ExterneLinks [ edit ]
No comments:
Post a Comment