In der Chemie ist ein Arsenit eine chemische Verbindung, die ein Arsenoxoanion enthält, in dem Arsen den Oxidationszustand +3 hat. Man beachte, dass in Bereichen, die sich üblicherweise mit der Grundwasserchemie befassen, Arsenit generisch verwendet wird, um lösliche Anionen von Anion III zu identifizieren. IUPAC hat empfohlen, Arsenitverbindungen als Arsenat (III) zu bezeichnen, beispielsweise wird ortho-Arsenatit Trioxidoarsenat (III) genannt. Ortho-Arsenit steht im Gegensatz zu den entsprechenden Anionen der leichteren Mitglieder der Gruppe 15, Phosphit mit der Struktur HPO 2−
3 und Nitrit, NO -
] 2 das gebogen ist. [1]
Eine Reihe verschiedener Arsenitanionen sind bekannt:
- AsO 3−
3 Ortho-Arsenit, ein Ion von Arsen-Säure mit einer pyramidenförmigen Form [1] - [AsO
2 n meta-Arsenit, ein polymeres Kettenanion. [2] - As
2 O 4 -
5 Pyroarsenit, O 2 As – O – AsO 2 - As
3 O 5−
7 ein Polyarsenit, [O 2 As – O -As (O) -O-AsO 2 ] [3] - As
4 O 6−
9 ein Polyarsenit, [O 2 As-O-As (O) -O-As (O) -O-AsO 2 [3] - [As
6 O 4− [19659003] 11 ]
n ein polymeres Anion
In allen diesen Zentren sind die Geometrien um die Zentren von As III ungefähr trigonal, das einsame Paar am Arsenatom ist stereochemisch aktiv. [1] Nun k Bekannte Beispiele für Arsenite umfassen Natriummetaarsenit, das ein polymeres lineares Anion enthält,
2
n und -arsenit, Ag 3 AsO 3 das das trigonale Anion AsO 3−
3 enthält.
Herstellung von Arseniten [ edit ]
Einige Arsenitsalze können aus einer wässrigen Lösung von As 2 O 3 hergestellt werden. Beispiele hierfür sind die Metaarsenitsalze, und bei niedriger Temperatur können Wasserstoffarsenitsalze hergestellt werden, wie Na 2 (H 2 As 4 O8). NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O und Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O [4]
Arsenitmineralien [[19456501]] ]
Eine Reihe von Mineralien enthält Arsenitanionen: Reininerit, Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; [2] Finnemanit, Pb [2]. 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; [2] paulmooreite, Pb 2 as 2 O
OFe
Fe
Fe
Fe
III
3 (As 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; [5] magnussonite, Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; [2] Trippkeite, CuAs 2 O
Arsenite in der Umgebung [ edit ]
Arsen kann durch natürlich vorkommendes Arsen in tieferen Ebenen oder durch Minenarbeiten in das Grundwasser gelangen. Arsen (III) kann durch verschiedene Verfahren aus dem Wasser entfernt werden, z. B. durch Oxidation von As III bis As V gefolgt von einer Koagulation mit beispielsweise Eisen (III) sulfat. Andere Methoden umfassen Ionenaustausch und Filtration. Die Filtration ist nur wirksam, wenn Arsen als Partikel vorliegt, und wenn das Arsenit in Lösung ist, passiert es die Filtrationsmembran. [7]
Natriumarsenit wird in der Wassergasreaktion zur Entfernung von Kohlendioxid verwendet. Die im 18. Jahrhundert erstmals eingeführte Lösung von Fowler bestand aus As 2 O 3 [8] als Lösung von Kaliummetaarsenit, KAsO 2 Bacteria Verwendung und Erzeugung von Arsenit [ edit ]
Einige Bakterienarten beziehen ihre Energie durch Oxidation verschiedener Brennstoffe, während sie Arsenate unter Bildung von Arseniten reduzieren. Die beteiligten Enzyme sind als Arsenatreduktasen bekannt.
Im Jahr 2008 wurden Bakterien entdeckt, die eine Version der Photosynthese mit Arseniten als Elektronendonatoren verwenden und dabei Arsenate produzieren (genau wie die gewöhnliche Photosynthese Wasser als Elektronendonor verwendet und molekularen Sauerstoff produziert). Die Forscher vermuteten, dass diese photosynthetisierenden Organismen in der Vergangenheit die Arsenate bildeten, die das Gedeihen der arsenatreduzierenden Bakterien ermöglichten. [10]
Beim Menschen hemmt Arsenit die Pyruvatdehydrogenase (PDH-Komplex) im Pyruvat-Acetyl-CoA Reaktion und bindet an die -SH-Gruppe von Lipoamid, einem Coenzym-Teilnehmer. Es hemmt auch die Alpha-Ketoglutarat-Dehydrogenase, ein Enzym des Kreb-Zyklus. Durch diese beiden Hemmungen beeinflusst Arsenitvergiftung die Energieproduktion im Körper.
Referenzen [ edit ]
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Fe 3+
3 As +
5 O
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- 19: 19659108 Berührungslose Handhabung von Arsen in der Umwelt: Vom Boden zur menschlichen Gesundheit R. Naidu, Csiro Publishing, 2006, ISBN 978- 0643068681
- ^ Jolliffe, DM (1993). "Eine Geschichte der Verwendung von Arsenika beim Menschen" (pdf) . Zeitschrift der Royal Society of Medicine . 86 (5): 287–289. PMC 1294007 . PMID 8505753.
- ^ "Arsenliebende Bakterien schreiben die Regeln für die Photosynthese um", Chemistry World 15. August 2008
Externe Links ] 19659132]
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